INDICADORES QUÍMICOS

¿QUÉ SON LOS INDICADORES QUÍMICOS?

En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizares.

Indicadores: son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base. La variación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón.

Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador. El indicador más usado es el Indicador de pH que detecta el cambio del pH.

CARACTERÍSTICAS DE LOS INDICADORES QUÍMICOS

Un indicador, para que sea apropiado para usarse en una Titulación, debe cumplir con una serie de requisitos.

1.- Químicamente puro y no debe de interactuar con las sustancias que van reaccionando.

2.- Debe tener una coloración que se haga notar cuando la reacción llegue al punto de equilibrio o termine.

3.- No debe de alterar la integridad física de la Titulación, como volverla más espesa.

4.- Debe de permanecer químicamente inerte, es decir, no degradarse a lo largo de la reacción.

TIPOS DE INDICADORES

Indicadores ácido-base:

Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración  por el desplazamiento hacia una forma mas o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.

Se podría establecer un equilibrio de disociación para una forma de indicador ácido HIn:

                                                HIn      X    In-        +          H+

                                                Color A           Color B

Indicadores óxido-reducción:

Resultado de imagen para oxidación y reducción. Un indicador redox es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar de color, y no alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota más del titulante hará variar al indicador.

Indicadores de precipitación:

• Son indicadores que forman precipitados coloreados.

• Reactivos específicos que dan lugar a la aparición de coloraciones.

• Casi todos los métodos de precipitación empleados se pueden describir por medio de una ecuación general.

¿CÓMO FUNCIONAN LOS INDICADORES QUÍMICOS?

Los indicadores se encuentran presentes en una solución bajo dos formas, marcadas como Hin e In-, cada una de ellas tiene un color distintivo. Existen dos posibles reacciones, dependiendo si se introducen ácidos o bases en la solución que contenga al indicador.
Si se agrega un ácido a la solución, se crea más Hin. Esto cambia el color de la solución para que concuerde el del Hin. Si en su lugar se agrega una base, se crea más In-, cambiando el color de la solución al de In-. Al reaccionar, el indicador simplemente cambia hacia su otra forma, cambiando de color al mismo tiempo.

¿CÓMO SELECCIONAR EL INDICADOR ADECUADO?

Como el indicador te va a decir el punto final de la titulación para aproximar el punto de equivalencia, lo que importa es que el rango de viraje del indicador se encuentre dentro del salto brusco de pH que es característico de la zona del punto de equivalencia en una volumetría de neutralización. Entonces, el criterio principal es el pH al cual vira. Además, como actúan como ácidos o bases débiles y tienen un color en su forma disociada y otro en su forma no disociada, deben ser sustancias intensamente coloreadas para que, la cantidad de valorante que consuman sea insignificante. tienen que ser químicamente estables y tener una solubilidad adecuada. Hay que tener en cuenta que el pH en el cual el indicador vira de color depende de la temperatura, la fuerza iónica, presencia de solventes orgánicos, que pueden hacer que el intervalo de transición cambie por una o más unidades de pH.

APLICACIONES

En las industrias, principalmente en las alimenticias, las farmacéuticas y de las bebidas, el pH o potencial de hidrógeno es uno de los factores a los que más se debe prestar atención, puesto que este valor determinar la acidez o la alcalinidad de un producto, lo que puede afectar su sabor, periodo de consumo y si es apto para el consumo humano. Para medir el pH existen distintas herramientas, como los indicadores de pH, los lectores digitales o las clásicas tiras tornasol.

Cada una de estas herramientas para medir el potencial de hidrógeno tiene una aplicación específica, y es utilizado en diversas etapas de los procesos industriales. Los lectores digitales y el papel tornasol tienen la desventaja de que cada vez que se requiere conocer el pH de un producto, se tiene que tomar una medida o muestra del producto para determinarlo; mientras que los indicadores se mantienen activos en la sustancia y cambian de color cuando se produce una variación del pH fuera de los márgenes.

BIBLIOGRAFÍA

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Ejemplode, Indicadores químicos, Accedido el 15 de octubre, 2018, desde: https://www.ejemplode.com/38-quimica/4859-indicadores_quimicos.html

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